A．Cl2与水反应：Cl2+ H2O ＝ Cl－+ClO－+ 2H+

B．Fe溶于稀硝酸：2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑

C．烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O ＝ 2AlO2－+3H2↑

D．在稀氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2 ＝ 2NH4++CO32－+H2O

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 ~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③物质的熔沸点随压强降低而降低

④乙醚沸点为34.6℃

⑤部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，从环保角度分析其主要优点为_______________________。

（2）加入碳酸钠调节pH至a ，a的范围是____________________________。

（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是_____________、______________和过滤。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。

（5）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，通过过滤除去不溶性杂质后，再进行_________（填操作名称）。

（6）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是______________。（答出一个原因即可）

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．

①在1个晶胞中，X离子的数目为 ．

②该化合物的化学式为 ．

（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ．

（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．

（4）Y与Z可形成YZ42﹣

①YZ42﹣的空间构型为 （用文字描述）．

②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式： ．

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 ．

(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾粒，观察现象。

甲同学设计实验的目的是_____________________________________。反应最剧烈的烧杯是________(填序号)。

(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强。他设计了右图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

(1)已知仪器A中放一种块状固体，打开分液漏斗的活塞后，A中可观察到的现象是___________；C中可观察到的现象是_____________。

(2)仪器B盛放的试剂是______________________，其作用是_________________。

(3)分别写出A、B、C中发生反应的离子方程式______________、_______________、________________。

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，

c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/（L·min）。求：

（1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）＝n（B）＝________mol；

（2）B的平均反应速率v（B）＝________mol/（L·min）；

（3）x的值为________。

【题目】配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（ ）
A.容量瓶
B.胶头滴管
C.烧瓶
D.玻璃棒

A. 溴乙烷与NaOH醇溶液共热 B. 甲苯与浓硫酸和浓硝酸的反应

C. 溴乙烷与NaOH水溶液共热 D. 甲烷与氯气在光照的条件下反应

【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3，则下列判断正确的是（ ）

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

已知：i．

ⅱ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）

（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名称是 ．

（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母） ．

a、加聚反应 b、缩聚反应

（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母） ．

（4）A的相对分子质量为108．

①反应Ⅱ的化学方程式是 ．

②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是 g．

（5）反应Ⅲ的化学方程式是 ．

（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式 ．

A．溶液中pH醋酸比盐酸大

B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同

C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快

D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少