A. 0. 1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22. 4L

B. 桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应

C. 桶烯二氯取代产物只有三种

D. 桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2)互为同分异构体

（1）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热的化学方程式 ．

（2）工业制粗硅的化学方程式 ．

（3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式 ．

(1)若X单质为空气的主要成分之一,则W原子结构示意图为　　　　。

(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种的电子数相等,则这两种离子的符号是　　　　、　　　　。

(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生产摩尔质量相同的两种化合物,其中Na与Y形成的化合物的电子式为　　　　　　　,所含化学键的类型为　

(4)Y元素在周期表中可能处于第　　　　　　　　纵行(写出所有可能纵行数)。

（2）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子.它们之间存在如图所示的转化关系.

如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式________，D的电子式________.

（3）下列说法正确的是 （填写字母序号） ____________

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B． 分子晶体的熔沸点比较低

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未破坏

E．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

F．任何分子中一定都存在化学键

G．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

H．全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

（4）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ______

A．NaOH和NaCl B．CO2和H2

C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 (填元素符号)；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是____________(用化学式表示)；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为____________；

（4）E的最高价氧化物的水化物的化学式为____________；

（5）单质C在空气中燃烧的产物存在的化学键类型为 ；其反应化学方程式为 ；

（6）单质E与水反应的离子方程式为____________．

A. 钢筋 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷

A. 煤 B. 汽油 C. 水电 D. 柴油

A. 胶体粒子能够发生布朗运动

B. 胶体粒子带电荷

C. 胶体粒子直径在1﹣100nm之间

D. 胶体粒子不能穿过半透膜

A、分散质粒子的直径为纳米级者（1nm~100nm）的分散系是胶体。

B、胶体可通过过滤的方法从溶液中分离出来。

C、氢氧化铁胶体可以稳定存在的原因是胶粒带正电荷。

D、利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体。

A. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

B. 含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D. X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物