A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 检验氨气时，需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口

C. 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D. 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出

A.A
B.B
C.C
D.D

A．148g·mol－1 B．100g·mol－1 C．90g·mol－1 D．38g·mol－1

A．胭脂红是一种常见的疏松剂

B．山梨酸钾是一种常见的防腐剂

C．碳酸氢钠具有碱性，是一种常见的调味剂

D．胡萝卜素是一种人工食用色素

（1）通入SO2的电极为__________极，其电极反应式为_________________，此电极区pH_______(填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）若通入SO2的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率是 （结果用 mL/min表示）

（3）以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为__________L。

（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。现将等体积的BaCl2溶液与3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为________。

（5）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g） ΔH =+489.0 kJ·mol-1

CO(g）＋1/2O2(g）==CO2(g） ΔH=－283.0 kJ·mol-1

C(石墨）＋O2(g）==CO2 (g） ΔH=－393.5 kJ·mol-1

则4Fe(s）＋3O2(g）==2Fe2O3(s）的ΔH为___________。

【题目】常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A. 溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L

B. 溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

D. 与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃

C．X分子中在同一平面上的碳原子最多5个

D．充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气多

A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属

B．将地沟油回收加工为生物菜油，提高资源的利用率

C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活

D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果

A. 铝热剂-Al B. 明矾-KAl(SO4)2 C. 纯碱-Na2CO3 D. 葡萄糖-C6H12O6

【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g）＋2CO(g）2CO2(g）＋S(l） ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变