A. Na2O2 B. NaCl C. HCl D. NaOH

（1）写出A的电子式 ；

（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式 ；

B→C的化学方程式 ，其反应类型为 。

（3）D还可以用石蜡油制取,石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：

试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；

试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：

（4）装置A的作用是__________________

（5）试管①中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18；C8H18C4H10+C4H8。丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和____________，这两种有机物混合后在一定条件下其可能结构为

（6）写出试管③中反应的一个化学方程式_______________________，

A. 80% B. 20% C. 40% D. 60%

分析上表中有关数据，结合已学过的知识，回答以下问题。

涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

（1）E元素在周期表中的位置是___________。

（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)____________。

（3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程__________________。

（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为__________________；

（5）用B与D所形成的化合物的化学式为__________________，属于___________晶体。

（1）写出XH3的电子式：_________________，由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的化学式为_________

（2）用电子式表示Y2O的形成过程：__________________。

A．SO2的摩尔质量是64 g

B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023

C．1 mol SO2的质量是64 g·mol－1

D．25℃，1.01×105Pa下，1 mol SO2的体积为22.4 L

①化合反应一定是氧化还原反应　②复分解反应都不是氧化还原反应　③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应　④置换反应一定是氧化还原反应

A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

A. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

B. 稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑

D. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋＋2Cl－

A．开发生物质能替代化石燃料 B．向高空排放金属冶炼产生的粉尘

C．用催化转化技术处理汽车尾气 D．大力推广生产和使用无氟冰箱

【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A.Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣
C.K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D.K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣