⑴气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为： 。

⑵“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为： 。

⑶“氧化”时，发生反应的离子方程式为： 。

⑷“废渣”成分为________(填化学式)。

⑸采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。

⑹煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O

将产生的气体通过如下图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。

【题目】金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是

A. 该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C

B. 该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

C. 该反应中转移的电子数为12e－

D. 该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶2

【题目】取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g） ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

A．①② B．①④ C．②③ D．②④

A. 含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

B. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NA

C. 100 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中，CO离子数为0.2 NA

D. 7.8 g过氧化钠与水反应时转移的电子数为0.1 NA

试回答下列问题：

(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________________。

(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______________；上述CD段说明溶液中_______结合OH－的能力比_____强（填离子符号）。

(3)B与A的差值为___________mol。

(4)B点对应的沉淀的物质的量为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____mL。

A. 不慎碰倒酒精灯，洒出酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖

B. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救

C. 实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃

D. 不慎把浓碱溅在皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上碳酸氢钠溶液

A．乙醇脱水B．石油分馏

C．煤干馏D．石油裂解

A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

B. 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、量筒都可以直接在火焰上加热

C. 可燃性气体点燃前必须验纯

D. 制备蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体

A．烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+

B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应

C．B中收集到的气体是氢气

D．反应后的烧杯中通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL