A. 精密pH试纸测得某酸溶液的pH为3.5

B. Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应

C. 容量瓶使用前应检漏、润洗

D. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等

B．d点溶液通过蒸发可以变到c点

C．b点对应的Ksp大于a点对应的Ksp

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3 mol·L-1

【题目】除去CO2中混有的少量SO2气体，不可选用的试剂是（ ）
A.KMnO4溶液
B.NaClO溶液
C.饱和NaHCO3溶液
D.饱和Na2CO3溶液

A. 利用金属钠 B. 利用红外光谱法

C. 利用质谱法 D. 利用核磁共振氢谱

请回答下列问题：

（1）保险粉应如何保存？ (填一个注意事项)。

（2）由锌块制备锌粉的目的是 ；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为 ；分散系A为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。

（3）流程②的化学方程式为 。

（4）流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是 ；实验室加入NaCl固体的作用是 。

（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式 。

（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：

①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4

若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是② 。

(1)Y形成的双原子分子中的化学键为_____________（填“极性键”或“非极性键”）。

(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式：________。

(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________________(用化学式表示)。

①根据图甲可判断反应的△H＜0

②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5

③图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2 B（g）3 C（g）+ D（s）的影响

④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况．

A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ①②

（1）可以看作醇类的是（填入编号，下同）________________。

（2）可以看作酚类的是_________________。

（3）可以看作羧酸类的是_________________。

（4）可以看作酯类的是_________________。

（5）可以看作醛类的是_________________。

(1)A为_____，C为________。（填元素名称）

(2)A与B形成的一种化合物与甲反应的化学方程式为______________________________。

(3)A、B两元素形成的化合物属____________(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为____________________

(5)写出物质甲的电子式__________________，用电子式表示物质乙的形成过程：__________________________________________________。

(6)E的最高价氧化物的化学式为______________。

(7)写出C、E最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________________。

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L