A．98 B．98g C．98mol D．98g/mol

A．NaCl B．K2SO4 C．CaCl2 D．CuSO4

A. 2,4,5-己三醇 B. 1,4-二乙苯

C. 2,3,4，5-四甲基己烷 D. 甲基环戊烷

①实验室制Cl2___________________________

②实验室制SO2:__________________________

③实验室制氨气__________________________

④工业上制漂白粉________________________

（2）为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2、SO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：（装置可重复选）

①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填甲、乙、丙、丁)：___________________；

②有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?___________________。

⑴请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中___________（填实验现象），停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

⑵步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是__________________。

⑶某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_____ _(填字母)连接在_____ ____(填装置连接位置)。

⑷若按正确装置进行实验，测得如下数据：

则该碱式碳酸钴的化学式为____________________。

⑸CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

已知：

①净除杂质时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为______________________。

②加入CoCO3调PH为5.2~7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为__________________。

③加盐酸调整PH为2~3的目的为____________________________。

A. 核磁共振仪 B. 元素分析仪 C. 质谱仪 D. 红外光谱仪

【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和种子数一定为6
D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2

B．BeF2分子的立体结构为直线形

C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子

D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形

（1）如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为;

（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＜0；①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH2＞0；②

再燃烧水煤气：2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH3＜0，③

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH4＜0。④

则途径Ⅰ放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（3）甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆（填“>”“<”或“＝”）。

（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

则反应N2（g）＋3F2（g）═2NF3（g）的ΔH=

（5）25℃、101kPa时，已知：

2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1

Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2

（6）臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235．8kJ·mol-1,

已知:2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62．2kJ·mol-1,

则O3转化为O2的热化学方程式为。

A. 原子序数：D＞C＞B＞A B. 原子半径：B＞A＞C＞D

C. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－