【题目】已知砷元素（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）
A.砷元素的最高化合价为+3
B.砷元素是第四周期第VA族的元素
C.砷原子的M电子层有8个电子
D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

A. 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同

B. 相同条件下的沸点顺序：戊烷＞丁烷＞丙烷

C. 乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面

D. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸

A． a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B． c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

C． 滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确

D． d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处

A. A B. B C. C D. D

【题目】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：

（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

（2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝ 。

（3）将（2）中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______，二者之间有何关系？____________________。

（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol

① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。

② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

则根据键能计算，H1＝ ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。

A．苯中溶有苯酚(浓溴水，过滤) B．甲烷中含有乙烯(溴水，洗气)

C．溴苯中溶有溴(苯，分液) D．乙醇中含有水(金属钠，蒸馏)

A. NH4+、Cl－、K+ B. NH4+、Cl－ C. Cl－、K+ D. ClO－

A. 进入煤矿井时，用火把照明

B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

A．质量是 4 g B．体积是 33.6 L C．电子数是3 D．分子数是 1.5×6.02 ×1023 个