已知：D能发生银镜反应。M的核磁共振氢谱如图。完成下列填空：

（1）有机物M的名称是 （系统命名法），B中官能团的名称是 。

（2）F的结构简式为 ，反应①的类型是 。

（3）写出反应②的化学方程式 。

（4）反应③④的目的是 。

（5）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 。

①分子中含有“—COO—”和“—OH”、②只有三类氢原子、③分子中不含“—O—O—”

（6）设计一条由乙烯制得二丙酸乙二酯的合成路线，其他无机试剂任选。

（合成路线常用的表示方式为：）

【题目】下列各组性质比较中，正确的是（ ） ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞B（OH）2
③氧化性：F＞Si＞O
④还原性：HCl＜H2S＜SiH4 ．
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①③④

（1）D的元素符号是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。

（2）F、G、I、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

（3）请写出MY2的电子式：______。

（4）常温常压下，上表中的元素对应的单质为有色且是气态的有_________。

（5）X的非金属性_____于J（填“强”或“弱”），请用化学方程式证明上述结论______。

（6）元素B和L形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为_________，反应后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，现象为：____________。

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。]

（1）装置Ⅰ中①中的化学方程式为______________________________________。

（2）装置Ⅰ中长导管的作用是__________________________。

（3）烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是________，要想得到纯净的该产物，可用_________________洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是___________________。

（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

a的作用是__________________，b中的试剂是___________________。

比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是______________________________。

某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

（1）在卡片上，记录合理的是（填序号）。

（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片（填“快”或“慢”），如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向（填“变”或“不变”）。

（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是（用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为mol。

（4）有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计成下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱。

根据以上现象，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序是。

A. 金属性：甲>乙>丁

B. 原子半径：辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外电子数相差11

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

（1）写出元素的名称：C__________，D___________。

（2）写出元素的原子结构示意图：A______________，B______________，二者离子半径：_______＞_________ (填化学式，下同)。

（3）A、B的最高价氧化物的水化物的碱性：______________＞______________。

（4）D、E的气态氢化物的稳定性：______________＞______________。

A. A元素形成的双原子分子A2最多有3种

B. 化合物BC2的电子式为

C. B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C>D>B

D. 化合物A2C的沸点高于A2D是因为C—A键比D—A键稳定

原理如右图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. b电极为负极，发生氧化反应

B. a电极发生的反应为N2+8H++6e﹣＝2NH4+

C. A溶液中所含溶质为NH4Cl

D. 当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L

A．苯酚晶体隔绝空气密封保存

B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C．少量的钠保存在乙醇中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中