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【题目】下列因素一定会使化学反应速率加快的是( ) ①增加反应物的物质的量
②升高温度
③缩小容器的体积
④加入生成物.
A.①②④
B.②④
C.①②③
D.只有②

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【题目】瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为

A. 1∶4 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶1

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【题目】关于胶体和溶液的叙述中正确的是

A. 胶体带电荷,而溶液呈电中性

B. 胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能

C. 胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系

D. 胶体和溶液都能够产生丁达尔效应

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【题目】已知:2NaAlO 2 + 3H2O +CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是

选项

A

B

C

D

n(CO2)mol

2

3

4

6

n(沉淀) mol

2

2

3

3

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【题目】下列说法正确的是(
A.离子化合物中只能含有离子键
B.共价化合物中可能含有离子键
C.含有离子键的化合物一定属于离子化合物
D.含共价键的化合物一定是共价化合物

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【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm,其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl的物质的量约为

A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol

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【题目】NO2是形成雾霾天气的原因之一。

1重型车辆常在排气管内喷淋尿素[CO(NH2)2]溶液,使NO2转化为无污染物质。采用喷淋的目的是 ,反应的活化能 (选填增大”“减小”“不变),写出该反应的化学方程式: 。【已知:CO(NH2)2N呈-3价】

2)以CO2NH3为原料可合成化肥尿素。已知:

2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5 kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)H2O(l) ΔH=-160.5 kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

写出CO2NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式

3)恒温下将1.6 mol NH30.8 mol CO2放入容积为8 L的恒容密闭容器中,反应生成NH2CO2NH4s),下列各项能说明反应达到平衡状态的是

a.容器内气体压强保持不变 bCO2NH3的速率之比为12

cNH2CO2NH4(s)质量保持不变 d.容器内温度保持不变

该反应达到平衡时,测得CO2的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。则平衡时CO2的转化率α ;若其他条件不变,移去少量NH2CO2NH4CO2的转化率 (选填增大”“减小”“不变)。

4)为减少NO2排放,可将NO2转化为NO后通入如右图所示装置,同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3,该装置中总化学反应方程式是

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【题目】已知A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间有如下图所示反应关系:

(1)如果A、B、C、D均是1O电子的粒子。请写出A的电子式:______,D的结构式:_____

(2)如果A、C均是18电子的粒子,B、D均是10电子的粒子。A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式为_______________

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【题目】下列各组微粒中,质子数和电子数均相等的是(
A.Na+和He
B.H2O和D2O
C.NH4+和NH3
D.H2SO4和H3PO4

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【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4Fe2O3FeOSiO2)制备铁红(Fe2O3)的生产流程如下:

试回答下列问题:

1)步骤所得溶液中铁元素的化合价是

2)实验室中实现步骤中分离操作需要的仪器有 、铁架台、玻璃棒、烧杯。

3)步骤中发生的离子方程式 ,向反应后的溶液中加入试剂 当观察到 说明步骤已经进行完全。

4步骤中不能选用试剂 调节溶液的pH(填字母编号)。

aFeO固体 b.氢氧化钠溶液 cFe2O3固体 d.氨水

5)室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH8.5c(Fe2+)1.2×10-6 mol·L-1。则FeCO3固体产物中 (选填Fe(OH)2。(已知:Ksp[Fe(OH)2]4.8×10-16

6)步骤中发生反应的化学反应方程式为

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同步练习册答案