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【题目】下列因素一定会使化学反应速率加快的是( ) ①增加反应物的物质的量
②升高温度
③缩小容器的体积
④加入生成物.
A.①②④
B.②④
C.①②③
D.只有②
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【题目】关于胶体和溶液的叙述中正确的是
A. 胶体带电荷,而溶液呈电中性
B. 胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能
C. 胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系
D. 胶体和溶液都能够产生丁达尔效应
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【题目】已知:2NaAlO 2 + 3H2O +CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是
选项 | A | B | C | D |
n(CO2)mol | 2 | 3 | 4 | 6 |
n(沉淀) mol | 2 | 2 | 3 | 3 |
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【题目】下列说法正确的是( )
A.离子化合物中只能含有离子键
B.共价化合物中可能含有离子键
C.含有离子键的化合物一定属于离子化合物
D.含共价键的化合物一定是共价化合物
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【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm,其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为( )
A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol
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【题目】NO2是形成雾霾天气的原因之一。
(1)重型车辆常在排气管内喷淋尿素[CO(NH2)2]溶液,使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”的目的是 ,反应的活化能 (选填“增大”“减小”“不变”),写出该反应的化学方程式: 。【已知:CO(NH2)2中N呈-3价】
(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式 。
(3)恒温下将1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容积为8 L的恒容密闭容器中,反应生成NH2CO2NH4(s),下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。
a.容器内气体压强保持不变 b.CO2与NH3的速率之比为1∶2
c.NH2CO2NH4(s)质量保持不变 d.容器内温度保持不变
该反应达到平衡时,测得CO2的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。则平衡时CO2的转化率α= ;若其他条件不变,移去少量NH2CO2NH4,CO2的转化率 (选填“增大”“减小”“不变”)。
(4)为减少NO2排放,可将NO2转化为NO后通入如右图所示装置,同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3,该装置中总化学反应方程式是 。
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【题目】已知A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间有如下图所示反应关系:
(1)如果A、B、C、D均是1O电子的粒子。请写出A的电子式:______,D的结构式:_____。
(2)如果A、C均是18电子的粒子,B、D均是10电子的粒子。A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式为_______________。
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【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制备铁红(Fe2O3)的生产流程如下:
试回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是 。
(2)实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有 、铁架台、玻璃棒、烧杯。
(3)步骤Ⅲ中发生的离子方程式 ,向反应后的溶液中加入试剂 ,当观察到 说明步骤Ⅲ已经进行完全。
(4)步骤Ⅳ中不能选用试剂 调节溶液的pH(填字母编号)。
a.FeO固体 b.氢氧化钠溶液 c.Fe2O3固体 d.氨水
(5)室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH=8.5,c(Fe2+)=1.2×10-6 mol·L-1。则FeCO3固体产物中 (选填“有”或“无”)Fe(OH)2。(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.8×10-16)
(6)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 。
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