（2）取上述溶液20 mL稀释成100 mL后其物质的量浓度是多少？

【题目】下图oa表示在密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0达到平衡过程，由于条件改变引起反应速度和化学平衡发生a~d的一系列变化，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，将反应速度变化情况画在c~d处。（注意：画在图中，无图不给分）

① ② ③ ④ ⑤MgO ⑤Fe(OH) 3 ⑥CuSO4

A. 全部 B. ②③④⑤

C. ①②③④ D. ①②③④⑥

A. SO2发生了置换反应 B. SO2是该反应催化剂

C. x＞y D. MFe2Ox是还原剂

① 医院用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

② 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去

③ 淀粉水解时应用浓硫酸作催化剂

④ 在鸡蛋白溶液中滴入浓，微热会产生黄色物质

⑤ 在植物油中滴入溴水，溴水褪色

⑥ 用盐析法可分离和提纯蛋白质

A．①②③④ B．②④⑤⑥

C．①③⑤⑥ D．①②③⑤

（2）某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

放电时，正极的电极反应式为_________；充电时，Pb电极应该连接在外接电饭的___（填“正极”或“负极”）。

（3）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇（CH3CH2OH）的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ/mol

己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式为：___________。

（4）饮用水中的NO3-主要来自NH4+。已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式：____________。

A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系

C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质

A. 石油的分馏、煤的液化均属于物理变化

B. 苯酚和乙醇均有一定的氧化性，故利用此性质可用于医学上杀菌消毒

C. 聚乙烯和聚氯乙烯高性能塑料薄膜，常用于食品、药品的封装

D. 利用甲醛的生物毒性，其水溶液常用作防腐剂

A. 1.0 mol B. 2.0 mol C. 3.0 mol D. 4.0 mol

【题目】下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
A.HCO3﹣→CO2
B.MnO4﹣→Mn2+
C.FeO→Fe3O4
D.Cl﹣→Cl2