A. 氧原子采取的是sp2杂化

B. 分子中有3个σ键

C. 过氧化氢是极性分子

D. 每个氧原子上有两个孤对电子对

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

A. 漂白粉被氧化了

B. 有色布条被空气中的氧气氧化了

C. 漂白粉溶液跟空气中的CO2的反应充分，生成了较多量的次氯酸

D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

(1)Si在周期表中的位置为_____________。

(2)为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：

装置①中盛放的试剂是________，装置②中发生反应的离子方程式是_____________。

(3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显________(填“正”或“负”)化合价，从原子结构角度解释原因是__________________。

（1）元素⑥的名称为 ；⑨的最高价含氧酸的化学式为 。

（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为 。

（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示）

（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。

（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 。

（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。

(1)实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。

① Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。

② 该方法制CuSO4存在的不足是________(写出任意一条)。

(2)实验小组采取如下方法制CuSO4。

实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：

i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

ii. ……

ii的离子方程式是________。

(3)用电解的方法制CuSO4，如图所示。

① 与直流电源a 端相连的电极材料是________(填“铜片”或“石墨”)。

② 将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是________。

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____________

_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a. NH3 b．CO2

c. NaOH d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_________________。

(1)钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是_____________，正极反应是_____________。

(2)某实验小组设计下列实验探究铁生锈的条件：

反应4 min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_________和___________有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是___________。

(3)金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。常见镀铬液由重铬酸(H2Cr2O7)和催化剂硫酸组成。

①重铬酸中，Cr元素的化合价为________。

②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层。阴极的电极反应式为_______。

(4)电镀废水中Cr2O72-具有高毒性，必须经处理后才能排放。电解法处理含铬的强酸性废水的原理如右图所示。

电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，再随着溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。

①图中A为电源__________极；电解时阴极产生的气体为____________（写化学式）。

②写出Fe2+与Cr2O72-反应的离子方程式：_________________。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。

（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为________________（写化学式）。

（3）X和Y形成一种有毒的二元化合物，其相对分子质量在50~60之间，且其分子式中X的质量分数约为46％，该化合物的分子式为__________，该分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ___________.

（4）写出W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_____________，

反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为______g。

A. Cu2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+