【题目】下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B.在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣
D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣

A．释放1638 kJ的能量

B．吸收1638 kJ的能量

C．释放126 kJ的能量

D．吸收126 kJ的能量

【题目】某体积可变的密闭容器，盛有适量的A、B混合气体，在一定条件下发生反应A（g）+3B（g）2C（g）。若维持温度和压强不变，当反应达到限度时容器的体积为VL，其中C气体的体积分数占10％.下列推断正确的是（ ）

A. 原混合气体的体积为1.1VL

B. 原混合气体的体积为1.2VL

C. 反应达到限度时，气体A消耗掉0.05 VL

D. 反应达到限度时，气体B消耗掉0.05 VL

A. 常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na＋数为0.2NA

B. 标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NA

C. 标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L

D. 50 ℃、1×105Pa下46g NO2与0 ℃、 2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子

【题目】下列变化属于氧化反应的是（ ）
A.CO2→CO
B.Cl﹣→Cl2
C.Fe3+→Fe2+
D.CO32﹣→CO2

A、K2SO4晶体B、熔化的食盐C、蔗糖D、石墨

(1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化学式)。

(2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

已知：CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = 58.7 kJ·mol-1

CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1

CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是___________。

(3)空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是___________。

(4)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是___________。

(5)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。

该化肥中含有的离子是______________(填离子符号)。

⑴大厂、玄武湖隧道SO2含量明显高于其他地区的原因是 。

⑵请你向缪瑞林市长分别提出一条降低这两个地区SO2含量的建议 。

（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________。

（2）画出D的离子结构示意图________。

（3）由这四种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。

A. NaOH B. HCl C. HClO D. NaCl