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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂.实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5,实验步骤如下:
Ⅰ.在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1,生成NaHSO3溶液;
Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7~8;
Ⅲ.再通SO2至pH为4.1;
Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体.
(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 .
(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应,所得溶液显酸性,其原因是 .步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是 ;pH>4.1时,则产品中会有副产物,其化学式是 .
(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量,实验方案为:将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中, ,重复如上步骤2次,记录数据.(实验中必须使用的试剂有:c1molL﹣1的标准碘溶液、c2molL﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水;已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)].利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水,实验结果如图.
①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是 .
②已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31,lg2≈0.3,c(Cr3+)<1.0×10﹣5molL﹣1时视为完全沉淀.现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去,需调节溶液的pH范围为 .
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【题目】(1)将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白):
①混合溶液中c(A)_________c(HA);
②混合溶液中c(HA) + c(A) 0.1mol/L;
(2)常温时,取0.1molL-1 HX溶液与0.1molL-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为 .
②已知NH4X溶液是中性,又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH__________7(选填“>”、“<”或“=”).
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【题目】Ⅰ(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH__________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),则盐酸的体积 氨水的体积(填“>”“=”或“<”);
Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定烧碱的纯度,进行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中定容成250烧碱溶液
B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为M mol·L-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点酸的体积
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写) → → → D →
(2)若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗,会对测定结果有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)该烧碱样品的纯度计算式是
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【题目】下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是
①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应
②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐
③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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【题目】下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气,可用作供氧剂
B.硅胶多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂
C.K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+,可用于水的消毒和净水
D.液氨气化时能吸收大量的热,使周围温度急剧降低,因此可用作制冷剂
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【题目】25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为Q kJ,用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2,并与之生成正盐,则丁烷的燃烧热的数值是
A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q
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【题目】化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是 ( )
A. 医院里的血液透析利用了胶体的性质
B. PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素
C. 工业冶炼铝常用焦炭还原氧化铝
D. 煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料
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