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【题目】一定温度下,某容积可变的容器中,反应2Ag+Bg2Cg达到平衡时,ABC的物质的量分别为4moL2moL4moL。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的量做如下调整,可使平衡右移的是

A均加倍 B均减半 C均增加1moL D均减少1moL

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【题目】某温度下,液氨的离子积常数K=cNH4+·cNH2-=1.6×10-29 ,若用定义pH一样来规定pN=-lg cNH4+,则在该温度下,下列叙述正确的是

A.纯净的液氨中,pN=7

B.纯净的液氨中,cNH4+·cNH2->1.0×10-14

C1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3

D1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11

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【题目】常温下 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中c(CH3COO)+ c(OH)=c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 点②所示溶液中c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO)

C. 点③所示溶液中c(Na+) >c(OH) >c(CH3COO) > c(H+)

D. 滴定过程中可能出现c(CH3COOH) >c(CH3COO) > c(H+)>c(Na+) >c(OH)

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【题目】可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

一个N≡N键断裂同时,有6N﹣H键断裂

②vN2=02molL-1min-1vNH3=04molL﹣1min-1

保持其他条件不变时,体系压强不再改变;

恒温恒容时,混合气体的密度保持不变;

⑤NH3N2H2的体积分数都不再改变。

A ①②④ B ①③⑤ C ②③④ D③④⑤

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【题目】下列物质分类正确的是

ASO2SiO2CO 均为酸性氧化物

B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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【题目】下列过程前者属于物理变化,后者属于化学变化的是

A.碳酸钠晶体的风化、硫酸铜检验水

B.煤的干馏、石油的裂化

C.碘的升华、熔融的氯化镁导电

D.煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

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【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制作印刷电路板。下列说法正确的是

A. 该反应为置换反应 B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+

C. 可用置换法回收废液中的铜 D. Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强

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【题目】下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题:

(1)元素b在元素周期表中的位置是________

(2)元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________,其水溶液呈________性。

(3)元素e的负一价离子的结构示意图为________,元素g的简单离子的结构示意图为________,二者的离子半径大小顺序为________

(4)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

(5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中,可生成具有漂白作用的一种盐,该盐的电子式为______________,该化合物中所含的化学键类型为________________

(6)元素d与h形成的化合物的化学式为____________________

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【题目】300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Nis + 4COg NiCO4g,已知该反应平衡常数与温度的关系如下表,则

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10﹣5

A.上述生成NiCO4g的反应为吸热反应

B25℃时反应NiCO4gNis+4COg的平衡常数为0.5molL﹣13

C.在某条件下达到平衡,测得NiCO4CO浓度均为0.5mol/L,则此时温度高于80℃

D80℃达到平衡时,保持体积不变,往体系中充入一定量的CO,再次达到平衡后CO的体积分数减小

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【题目】元素X原子的最外层有6个电子,元素Y原子的最外层有3个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是(
A.X3Y2
B.X2Y
C.Y3X2
D.Y2X3

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同步练习册答案