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【题目】一定温度下,某容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4moL、2moL和4moL。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的量做如下调整,可使平衡右移的是( )
A.均加倍 B.均减半 C.均增加1moL D.均减少1moL
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【题目】某温度下,液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29 ,若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+),则在该温度下,下列叙述正确的是( )
A.纯净的液氨中,pN=7
B.纯净的液氨中,c(NH4+)·c(NH2-)>1.0×10-14
C.1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3
D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11
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【题目】常温下,用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
B. 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C. 点③所示溶液中:c(Na+) >c(OH-) >c(CH3COO-) > c(H+)
D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH) >c(CH3COO-) > c(H+)>c(Na+) >c(OH-)
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【题目】可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )
①一个N≡N键断裂同时,有6个N﹣H键断裂
②v(N2)=0.2molL-1min-1,v(NH3)=0.4molL﹣1min-1
③保持其他条件不变时,体系压强不再改变;
④恒温恒容时,混合气体的密度保持不变;
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变。
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③④ D.③④⑤
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【题目】下列物质分类正确的是
A.SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
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【题目】下列过程前者属于物理变化,后者属于化学变化的是
A.碳酸钠晶体的风化、硫酸铜检验水
B.煤的干馏、石油的裂化
C.碘的升华、熔融的氯化镁导电
D.煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
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【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制作印刷电路板。下列说法正确的是
A. 该反应为置换反应 B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C. 可用置换法回收废液中的铜 D. Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
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【题目】下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题:
(1)元素b在元素周期表中的位置是________。
(2)元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________,其水溶液呈________性。
(3)元素e的负一价离子的结构示意图为________,元素g的简单离子的结构示意图为________,二者的离子半径大小顺序为________。
(4)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。
(5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中,可生成具有漂白作用的一种盐,该盐的电子式为______________,该化合物中所含的化学键类型为________________。
(6)元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。
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【题目】在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表,则( )
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5(molL﹣1)3
C.在某条件下达到平衡,测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时温度高于80℃
D.80℃达到平衡时,保持体积不变,往体系中充入一定量的CO,再次达到平衡后CO的体积分数减小
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【题目】元素X原子的最外层有6个电子,元素Y原子的最外层有3个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )
A.X3Y2
B.X2Y
C.Y3X2
D.Y2X3
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