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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

    B. 标准状况下，4.48LCH3C1中所含原子数为NA

    C. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA

    D. 常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

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    【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

    选项

    Ⅰ中试剂

    Ⅱ中试剂及现象

    推断

    A

    氯化铵

    酚酞溶液不变红色

    氯化铵稳定

    B

    硫酸亚铁

    品红溶液褪色

    FeSO4分解生成FeO和SO2

    C

    涂有石蜡油的碎瓷片

    酸性高锰酸钾溶液褪色

    石蜡油发生了化学变化

    D

    铁粉与水蒸气

    肥皂水冒泡

    铁粉与水蒸气发生了反应

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】（1）甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。

    下图是该过程中能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是___________（填“增大”、“减小”或“不变”），反应热ΔH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式___________________。

    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

    已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0）

    ②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g） ΔH=-bkJ·mol-1（b>0）

    若用标准状况下4.48 L CO还原NO2至N2（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为________，放出的热量为________kJ（用含有a和b的代数式表示）。

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    【题目】下列各项决定于原子结构的哪一部分：①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数．（以下各项选择序号填空）
    （1）元素的种类取决于；
    （2）原子的质量数主要由决定；
    （3）元素的化学性质主要由决定．

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    【题目】通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

    A．石油的产量 B．乙烯的产量

    C．硫酸的产量 D．合成纤维的产量

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    【题目】某工业废水中含有大量Na+、Mg2+、Fe2+、H+，废水中可能大量存在的阴离子是

    A. CO32- B. SO42-

    C. NO3- D. OH-

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    【题目】在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是

    A. 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

    B. 溶解搅拌时有液体飞溅

    C. 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

    D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    【题目】从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ）
    A.电子层数逐渐增多
    B.原子半径逐渐减小
    C.最高正化合价数值逐渐增大
    D.从硅到氯，最低负化合价从﹣4到﹣1

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    【题目】氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者

    A. 受热均能分解 B. 都属于碱

    C. 都属于两性氧化物 D. 都属于非电解质

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    【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是

    A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外

    C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面

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