A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Mg2+、K+、SO42-、Cl-

【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
B.Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣
C.Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣
D.Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣

A. 氯气可用于合成药物 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多

C. 高压钠灯常用来广场照明 D. 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件

【题目】将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是（ ）
A.生成白色沉淀
B.生成红褐色沉淀
C.有气泡产生
D.无变化

A. 氯气 B. 新制的氯水 C. 液氯 D. 久置的氯水

A．红棕色的NO2，加压后颜色走变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2（g）、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

A. SiO2 B. Al2O3 C. Na2CO3 D. AlCl3

A. 化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸

B. 纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸

C. 天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯

D. 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2=__________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=________（用K1、K3表示）。

（2）反应Ⅲ自发进行条件是___________（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。

（3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。

①T______500℃(填“高于”或“低于”)。

②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡：

a．用H2表示该反应的速率为____________________；

b．该温度下，反应I的平衡常数K=______________。

（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。

①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（选填编号）。

A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加CO2的浓度

②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。

A．30.1 B．31.1 C．32.1 D．33.1