【题目】下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（ ）
A.NaOH
B.Na2O
C.HCl
D.CaCl2

【题目】下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）
A.BeCl2
B.H2S
C.NCl3
D.PCl5

A．利用焓变数据判断反应能否自发进行

B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性

C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小

D．利用反应热数据判断反应速率的大小

A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

C．所得气体在标准状况下的体积为0.448L D．反应中转移0.06mol的电子

A. 7．8g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2NA

B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行

C. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子

D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

A. 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍

B. 钢铁在干燥空气里不易腐蚀

C. 用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀

D. 原电池电路中电子由负极流入正极

【题目】化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是（ ）
A.门捷列夫
B.汤姆生
C.卢瑟福
D.道尔顿

(1)L元素在常见周期表中所处的位置是________，其单质与A2E反应的化学方程式为____________。

(2)元素F、G、J、K、M对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________。

(3)用电子式表示MO2的形成过程：_______________。

(4)B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________（填化学式）。比较元素C和J的非金属性强弱：C______J（填“强于”或“弱于”）。

(5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中，加入元素K的单质，所发生的反应的离子方程式为_____；反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物，现象为___________。

(6)均由A、B、E、J四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式______________。

A. 淀粉 B. 纤维素 C. 蛋白质 D. 聚乙烯

①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应

A. 全部 B. ⑤⑥ C. ③④ D. ①②