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【题目】某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。请回答下列问题:
(1)写出甲中反应的离子方程式:______________;
(2)说明NO2具有氧化性的现象是_________________;
(3)说明NO具有还原性的操作和现象是______________;
(4)小组一成员对实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由除了硝酸具有挥发性外,还有可能是_____________________________________;经小组讨论,他们设计了以下方案,其中合理的是__________
A.NO2与HCl气体混合 B.NO2与H2S气体混合 C.NO2通入Na2S溶液中
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氢氧化铝不溶于水,可作为胃酸中和剂
B. 碳酸钠溶液呈碱性,可用作食用碱
C. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
D. Al2O3硬度大,可用作耐高温材料
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【题目】按下列要求填空:(1)有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液.填空回答:(填序号)以上物质中属于强电解质的是______________
(2)写出HF在水中的电离方程式:______________________
(3)写出Fe(OH)3在水中的电离方程式:________________________
(4)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式:_______________________
(5)写出草酸(H2C2O4)和酸性高锰酸溶液反应的离子反应方程式:_________________
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【题目】将02 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2;将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2,此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m,则m的值可能为
A. 030 B. 035 C. 040 D. 050
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【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列问题。
(1)写出下列序号表示的元素的符号:
①_________⑤__________⑧__________。
(2)上述10种元素中,金属元素有_____种。
(3)上述10中元素中,最不活泼的元素是________________(用元素名称表示)。
(4)⑨在周期表中的位置是___________。
(5)实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是:___________;单质⑦与水反应的离子方程式是_______________。
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【题目】苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-,已知25℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.7×10-7,Ka2=4.90×10-11,在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体,下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)
A. 相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B. 提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变
C. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)
D. 当pH为5.0时,饮料中
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【题目】对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是( )
A. 氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3
B. 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3
C. 该反应的电子转移数为6e-
D. 该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物,H2O为还原产物
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【题目】用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A. 图1所示装置制取并收集氨气
B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体
C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
D. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体
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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A. CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8 kJ/mol
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ/mol
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 452 kJmol1
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