A. 大于2c mol/L B. 等于 2c mol/L C. 小于2c mol/L D. 在 c mol/L～2c mol/L

A．同质量、不同密度的C2H4和C3H6 B．同质量、不同体积的CO和N2

C．同体积、同密度的N2O和CO2 D．同压强、同体积的CO2和SO2

请回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有_________（选填序号），还缺少的仪器有_________(仪器名称）。

（2）经计算，配制100 mL 3.00 mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_________mL(保留一位小数)，量取浓盐酸时应选用_________（选填①10 mL、②50 mL、③100 mL的序号）规格的量筒。

（3）用配制所得100mL该稀盐酸与过量的铁屑充分反应，可制得氢气_________L(标准状况)。将生成的FeCl2配制成500 mL溶液，所得溶液中FeC12的物质的量浓度为_________mol/L。

（1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________；

（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；

（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：__________________。

处理CN一还常用的一种方法是：用ClO一氧化处理生成CNO一，反应的离子方程式如下；

aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O

上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题：

①方程式中e：f的值为_________（填字母）；

A．1 B．1/2 C.2 D.不能确定

②若d=e=l,则b=_________。

(1)①～⑦元素中金属性最强的元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)表中元素⑥的原子结构示意图为___________。

(3)④与⑤形成的化合物的化学键类型为_______，该化合物的电子式为____________。

(4)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式，下同）；④所在主族的前四种元素的单质分别与氢气化合形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________。

(5)表中元素②的单质与③的最高价含氧酸反应的化学方程式为___________________。

A. 向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

B. 溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O

C. 溶液酸性A>B>C

D. 加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

A．AlCl3溶液 B．KHCO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．NH4HCO3溶液

A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤