【题目】下列叙述错误的是（ ）
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
C.化学反应达到平衡状态与时间的长短无关
D.化学平衡状态是不可改变的

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。

（2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

① MgO的熔点比BeO的熔点________（填“高”或“低”）

② 月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______；SiO2的晶体类型为________。

③ MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______（写化学式）。

（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。

【题目】一定温度下，对可逆反应A（s）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)　 ΔH=+84 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　 ΔH=-484 kJ·mol-1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：___。

(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

请回答下列问题

①该反应的ΔS____(填“>”或“<”)0。右图中曲线a到曲线b的措施是_______。

②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ·mol-1，则x=____。

(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。①该电池负极的电极反应式为__。

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____。

(4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1 000℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2，O2穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由上图可知A为直流电源的____(填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：_______。

（1）写出该反应的化学方程式_________________

（2）反应进行到10min，X的转化率为___________，0~5min内Y的平均反应速率为___________

（3）计算T℃时该反应的平衡常数K=____________

（4）T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v正 v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）

（5）若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如下图A、B所示：

10min时改变的反应条件是_______________

②t3时刻改变的反应条件是_______________

③t5时刻改变的反应条件是 ，理由是___________________

A．pH=6.8的溶液

B．常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13mol/L

C．加入酚酞，不显红色的溶液

D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7mol/L

【题目】下列过程一定释放出能量的是（ ）
A.化合反应
B.分解反应
C.分子拆成原子
D.原子组成分子

A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰

B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应

C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质

D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应

【题目】可逆反应：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部

①Mg(Al)

试剂：________；离子方程式：_____________________。

②CO2(HCl)

试剂：________；离子方程式：_____________________。

(2)把下列离子方程式改写成化学方程式。

①2H++COCO2↑+H2O_____________________。

②Al3＋+3OH—Al（OH）3↓_______________________。