A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液

C．氯化钙溶液 D．饱和碳酸钠溶液

A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B. 该过程中，a点所示溶液的导电性最强

C. c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少

D. d点所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+）

A. 催化剂作用下与H2反应

B. 与NaOH水溶液反应

C. 发生银镜反应

D. 与乙酸发生酯化反应

试回答：

(1)写出化学式：C________，D________，F________，H________。

(2)A与水反应的化学方程式为___________________________________________________。

(3)写出F→E的化学方程式：___________________________________________________。

(4)若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为_________________________________。

(5)写出F的一种用途___________________________________________________________。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

① R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

② 写出m点反应的离子方程式_________________。

③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向

C．正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

【题目】下列说法中错误的是（ ）
A.某原子K层上只有1个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等

请回答下列问题：

（1）上述过程中，由B→C的有机反应类型为_________ ；

（2）C在①银氨溶液中发生反应的化学方程式为____________；

（3）有机物M为D的同分异构体，且知M有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．试写出M的结构简式___________；

（4）某学生预测A、B、C、D有如下性质，其中正确的是_____________；

①化合物A遇氯化铁溶液呈紫色 ②化合物B能与NaHCO3溶液反应

③1mol化合物C能与3molH2反应 ④1mol化合物D完全燃烧消耗9.5molO2

（5）有机物X（C9H9ClO3）经过化学反应也可制得D，则X在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 ________。

（1）酸溶需加热的目的是 ；过滤时用到的玻璃仪器有 ；

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 。

（3）用如图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。

①实验装置图中仪器A的名称为 。

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次。

【题目】N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示：

（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）= _______。

（2）在10-20min内NH3浓度变化的原因可能是_______（填字母）。

a.加了催化剂 b.降低温度 c.增加NH3的物质的量

（3）该可逆反应达到平衡的标志是___（填字母）

a.3v（H2）正=2v（NH3）逆

b.混合气体的密度不再随时间变化

c.容器内的总压强不再随时间而变化

d.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2

e.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2

f.amolN=N键断裂的同时，有6amolN-M键合成

（4）第一次平衡时，平衡常数K1=____（用数学表达式表示）。NH3的体积分数是_____（保留2位小数）。

（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是______。

（6）已知：N2（g）+3H22NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol

2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH=-483.6KJ/mol

氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是______

（7）安阳燃料电池具有很大的发展潜力。安阳燃料电池工作原理如图所示：

①b电极的电极反应式是_________；

②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_____。