（1）相同条件下，pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4＋)_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4＋)。

（2）如图一是0．1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0．1 molL-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___________(填写字母)；

②室温时，0．1 molL-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)-c(NH4＋)-3c(Al3+)=_________molL-1(填数值)

（3）室温时，向100 mL 0．1molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0．1molL-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____________；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________ 。

A. N a2CO3、CaO B. Na2S2O3、Al2O3 C. Na2O2、Al(OH)3 D. NaI、AgNO3

A. SiO2 B. CO C. CaO D. H2SO4

A．盐的电离平衡被破坏 B．溶液温度升高

C．25℃，溶液的pH不是7 D．水的电离平衡被破坏

【题目】构成原电池的条件
（1）
（2）
（3）
（4） ．

请回答下列问题。

（1）步骤①中生成Mg2+的离子方程式为______________

（2）下列物质可用于代替步骤②中H2O2的是__________

A．NaCl B．Cl2 C．铁粉 D．KMnO4

（3）步骤③中采用如图所示装置除去Fe3+

ⅰ．实验装置图中仪器A的名称为________________

ⅱ．充分振荡并静置分层，打开仪器A上口的玻璃塞后，上、下层分离的正确操作是：________________

ⅲ．图中存在的错误是：________________

（4）步骤④中NaOH加入的量是______________ （填“少量”或“过量”）

（5）实验中，取工业废料40.0g（ MgCO3的含量为42%），得到4.0g高纯氧化镁。该实验中高纯氧化镁的产率为____________（）

（6）高纯氧化镁可能具有如下性质和用途，正确的是____________

A．耐酸 B．耐碱 C．制耐火坩埚 D．制信号弹和焰火材料

【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.24 mol/L。下列有关判断错误的是

A．x+y<z B．B的转化率降低

C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增大

【题目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g） + Cl2（g） PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

A. 小于0.20 mol B.0.20 mol C. 大于0.20 mol，小于0.40 mol D.0.40 mol

【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g） + I2（g） 2HI（g） ΔH＜0，平衡后改变条件,下列叙述正确的是

A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快

B．提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率加快

【题目】已知某化学反应的反应物总能量小于生成物总能量，则该反应一定是（ ）
A.放热反应
B.化合反应
C.吸热反应
D.分解反应