【题目】Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )

A．2 B．3 C．4 D．5

请回答下列问题。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________

（2）装置B中盛放的试剂是____________；装置C的作用是___________

（3）g管的作用是_________________________________

（4）装置E中冰水的作用是_________________________________________

（5）干燥管F中碱石灰的作用是___________________和________________________

（6）若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是_____、__________

【题目】写出锌锰干电池的电极反应方程式，碱性锌锰干电池的总反应：
2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2
负极：正极： ．

【题目】根据元素周期表1﹣20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有和（填两种化合物的化学式即可）．
（2）属于稀有气体的是（填元素符号，下同）．

A. 柠檬酸的分子式是C6H8O7

B. 柠檬酸是易溶于水的有机物

C. 1mol柠檬酸足量的钠反应生成2.0mol的氢气

D. 柠檬酸只能发生取代反应

【题目】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是

A. T℃时，该反应的平衡常数值为4

B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃

D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

A. c(NH4+)：③＞②

B. pH：①＞②＞③

C. Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向溶解方向移动

D. 等体积①和③混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

A. 100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+

B. 1.06g Na2CO3含有的CO32-离子数小于0.01 NA

C. pH=3的醋酸溶液中，含有的H+数为0.001NA

D. 2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3·H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA

请回答下列问题：

(1)H的化学式____________ ；F的电子式_________。

(2)D与E反应的化学反应方程式为_______________；I 与J反应的现象为___________________

(3)检验H中阳离子的方法是____________________