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【题目】下列叙述与胶体无关的是
A. 胶体分散质粒子直径大小在1100 nm之间
B. 当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线
C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀
D. 胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子
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【题目】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为___,B为_____,C为______,D的最高价氧化物的水化物是_______。
(2)A、B两元素形成化合物属_________(“离子”或“共价”)化合物。写出AB2和E反应的化学方程式:_________________________。
(3)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。
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【题目】以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下:
①在无隔膜、微酸性条件下,发生反应:NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应,降温结晶,得KClO3。
③一定条件下反应:4KClO3=3KClO4+KCl,将产物分离得到KClO4。
(1)电解时,产生质量为2.13g NaClO3,同时得到H2的体积为____________L(标准状况)。
(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。
(3)该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质,为测定产品纯度进行如下实验:
准确称取5.689g样品溶于水中,配成250mL溶液,从中取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使ClO4-全部转化为Cl- (反应为:3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示剂,用0. 20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时,产生砖红色Ag2CrO4沉淀。
① 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,则此时c(Cl-)=________________mol/L。
② 计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程。)______________________________
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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空
回答以下问题:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中,金属性最强的元素是
(2)化学性质最不活泼的元素是 ,其原子的原子结构示意图为 ;
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ;
(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ;
(5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式): 。
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【题目】选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:
Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu
(1)画出装置图,并标明各部分材料名称_______。
(2)负极材料____,正极材料_______,电解质溶液是______。
(3)写出电极反应式:
负极:_____________________;
正极:__________________________。
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【题目】我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素,且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 周期表中原子半径最小的元素 |
B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
C | 最外层p轨道半充满 |
D | 位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
E | 位于第四周期,内层电子全充满,且原子的最外层电子数与A的相同 |
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答):
(1)B、C、D第一电离能由小到大为_________________。
(2)E的基态原子的核外电子排布式为____________。
(3)A2B2D4常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为______________;1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________。
(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_____________(任写一种)。
(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是____________。
(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。
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