①体系中发生反应的化学方程式是___________

②该反应在0～5 min时间内产物Z的平均反应速率：___________

③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________

(2) 在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H <0。改变下列条件，反应速率将如何改变？(选填“增大”“减小”或“不变”)

①升高温度___________

②加入催化剂___________

③充入更多的H2 ___________

④保持容器中压强不变，充入氖气___________

⑤保持容器容积不变，通入氖气___________

⑥保持压强不变，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

A．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动

B．该电池可能是一种可充电的二次电池

C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多

D．该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+

【题目】如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（ ）

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

B. Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C. 原子半径由大到小排列顺序：Z＞Y＞X

D. 气态氢化物的稳定性：Y＞X

A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液

A. C（金刚石）和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和H2O D. Cl2和KCl

A. Cr3+ B. Fe3+ C. Cu+ D. Co3+

A. 熔融的NaCl B. KNO3溶液 C. Na D. NH3的水溶液

A. 电极材料 B. 电解质溶液

C. 直流电源 D. 金属导线

A. A B. B C. C D. D