（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH_______kJ·mol－1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为________________；放电时，CO32—移向电池的________(填“正”或“负”)极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的二级电离，则H2CO3HCO3—＋H＋的平衡常数K1＝__________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

（4）常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____________c(CO32—)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是___________________(用离子方程式和必要的文字说明)。

【题目】在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化学平衡状态的影响如右下图所示（T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是（ ）

A．反应速率：a>b>c

B．达到平衡时A的转化率大小：b>a>c

C．若T2>T1．则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时，n( AB3)的大小：b>a>c

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，ΔH<0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

A. 苯、乙酸、四氯化碳B. 乙醇、乙醛、乙酸

C. 乙醛、乙二醇、溴乙烷D. 苯酚、乙醇、甘油

A. CH3COOH B. C12 C. NH4HCO3 D. SO3

A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20gNaCI

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

A. 2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1

B. 2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2

C. 2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3

D. 2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4

请回答下列问题：

（1）甲池为 （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为 。

（2）丙池中F电极为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为 。

（3）当池中D极质量增重10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL（标准状况）。

（4）已知丙池中的溶液为400 mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体224 mL（标况下）气体，则此时溶液的pH为 。

A ．分液、萃取、蒸馏 B ．分液、蒸馏、萃取

C． 萃取、蒸馏、分液 D． 蒸馏、萃取、分液