A. 石墨转化为金刚石是放热反应

B. 石墨和金刚石的相互转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多

（1）下列说法不正确的是__________

A.第①步由A生成B的过程中，副产物主要为：

B.X能发生银镜反应，一定条件下1molX能与4molH2发生加成反应

C.第⑤步既发生取代反应，又发生了消去反应

D.化合物C的分子式为C17H22O4

（2）写出白藜芦醇与足量浓溴水反应后生成的有机物的结构简式__________。

（3）B与氢氧化钠水溶液反应生成Y，Y经过两步氧化生成Z（C8H8O3），写出Y、Z在浓硫酸作用下加热反应的化学方程式_____________。

（4）写出同时符合下列条件的X的同分异构体的结构简式_________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②1H核磁共振谱显示有4个吸收峰，峰面积之比为1：1：2：6

（5）模仿上述合成路线，以乙烯为原料合成CH3CH(OH)CH2CH3，设计合成路线_________。（无机试剂任选）

（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 ．

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 ．

（3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是 ．

（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 ．

（1）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ.mol-l

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.3 kJ.mol-l

则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为____________，该反应在_________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。

（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C(s)+2NO(g)N2 (g)+ CO2 (g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如下表所示：

①10～20 min内，N2的平均反应速率可v(N2)=____________。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______（填字母）。

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合适的催化剂 D．遁当缩小容器的体积

（3）研究表明，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示：

若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol．L-l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为____________。

①A＋H2O―→B＋C　②C ＋ F―→D

③D＋NaOHF＋E＋H2O

(1)写出它们的化学式：

C________，D________，E________。

(2)写出各步反应的离子方程式：

①_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式：____________________________________________________________。

【题目】恒定温度为T1℃时，在容积为10 L的密闭容器中充人1.0mol X和0.80 mol Y，发生反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g)，X的转化率随时间的变化关系如右图所示。

（1）第2 min时的反应速率v1(X)_________（填“大于”、“小于”或“等于”）第8 min时的反应速率可v2(X)，原因是_________________。

（2）反应在0～10 min内Y的平均反应速率v(Y)=________mol．L-1．min-l。

（3）T1℃温度下反应的平衡常数K1为___________，若在第10 min后压缩容器容积，X的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数____________。

（4）若升高温度到T2℃( T2>T1)，平衡时X的转化率减小，则该反应的△H______0（填 “大于”或“小于”）。

（5）不改变各物质起始量的情况下，无论如何改变条件，Y的转化率一定小于____________。

A. 原子与原子、链节跟链节均以共价键结合

B. 原子跟原子以共价键结合，链节跟链节以分子间作用力结合

C. 原子跟原子、链节跟链节均以非极性共价键结合

D. 原子跟原子以非极性共价键结合，链节跟链节以极性共价键结合

A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体

B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C. O3是由3个氧原子构成的化合物

D. CuSO4·5H2O是一种混合物

A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

①MnO2+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列说法正确的是（ ）

A. ①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物

B. ①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol

C. 按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极

D. 该工艺流程中H2SO4可循环