【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是（ ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3 COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

请回答：

(1)O点导电能力为0的理由是_________________。

(2)a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为______________。

(3)a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是______________点。

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，下列措施中不可行的是

A．加热

B．加稀盐酸

C．加固体KOH

D．加水

E．加Zn粒

F．加固体CH3COONa

G．加MgO

H.加固体Na2CO3

A. 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B. 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

C. 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D. 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

A. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

B. 标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA

C. 1mol N5+ 含有的电子数为34NA

D. 4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA

① a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a

② h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i

③ a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g

④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强

⑤九种元素中d元素的单质还原性最强

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤

A．＋8Q kJ·mol－1 B． －16Q kJ·mol－1

C．－8Q kJ·mol－1 D． ＋16Q kJ·mol－1

A. 高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大

B. 高分子链之间靠分子间作用力结合，因此分子间作用弱，高分子材料强度较小

C. 高分子均为长链状分子

D. 高分子物质均为混合物

A. 乙烷和氯气制氯乙烷：乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

B. 乙醇制乙烯；苯的硝化反应

C. 蔗糖与稀硫酸共热：苯和氢气制环己烷

D. 乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

A. 在B点时：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B. 在C点时：c(Cl-)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. A点与B点相比：2n(NH4+)A>n(NH4+)B

D. 从C到D的过程中，可能出现：c(Cl-)>c(NH4+)