（1）已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______________。

A．每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

B. 每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

D. 每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。

A. H2 B. HF C. HCl D. HBr

（3）能用键能大小解释的是____________。

A 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B．氮气的化学性质比氧气稳定

C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，常温下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．

写出该反应的热化学方程式_____________________．

（5）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

①写出表示S8燃烧热的热化学方程式：______________．

②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：______________．

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

（1）固体A的化学式______________。

（2）写出反应①的化学方程式____________。

（3）写出反应④中生成A的离子方程式______________。

①2mol铁原子；②1molFe3+；

③0.5mol氧；④0.5mol氮气；

⑤1mol氯的质量为35.5g，1molCl-质量也为35.5g；

⑥氨的摩尔质量是17g

A．①②④⑥ B．①②④ C．①②④⑤⑥ D．都正确

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 麦芽糖 D. 纤维素

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

A. 体积均为22.4L B. 具有相同的体积

C. 是双原子分子 D. 具有相同的原子数目

A．CaCO3 B.SO3 C．CuO D．KMnO4+

A. 油脂 B. 油漆 C. 石油 D. 煤焦油

(2)已知阴离子aX2－和阳离子bYn＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________。

(3)某元素的一种核素的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量为________mol。

(4)某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为，已知该元素的原子核内质子数和中子数相等，则该元素的名称为________。

(5)下列物质中：①氩单质　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤CO2　⑥金刚石　⑦H2SO4　⑧KOH　⑨Na2O2　⑩K2O

只存在共价键的是_______（填序号）；

属于离子化合物，但含有极性共价键的是______（填序号）。

(6)如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______

（1）环形玻璃搅拌棒的作用是___________________。

（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4．18×10-3kJ／(g．℃)，则该反应的中和热△H=__________。

（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。