【题目】不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
A.乙烯
B.聚乙烯
C.丙烯
D.乙炔

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-，下列叙述正确的是( )

A．向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c(H+)降低

B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变动

D．将水加热，Kw增大，pH不变

【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（ ）

A．放电时，电解质溶液的PH值增大

B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g

C．放电时，溶液中H+向PbO2电极移动

D．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-PbSO4（s）+2H2O（l）

下列说法错误的是

A. 物质X中所有碳原子可能在同一平面内

B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X

C. 等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5

D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

A. CH2=CH-CH3

B. C6H5-CH=CH2

C. C6H5-CH3

D. CH2=CH2

A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同

B. 工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应

C. 水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土

D. 乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰

A. 3mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol

A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒

B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

C. 氯气和明矾均可做自来水的消毒剂

D. 食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂

【题目】在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(g)+2B(g) C(g)+ D(g)能表示该反应已达平衡状态的是( )

A．2V正(B) =V逆(D)

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体中B、C、D的浓度之比为2:2:1

D．混合气体的压强不随时间变化而变化

（1）制备莫尔盐的流程如下：

①用热的Na2CO3溶液清洗废铁屑的目的是__________。

②其中最后一步用少量无水乙醇洗涤晶体目的是________。

（2）现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol·L-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，

6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4用0.2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液来滴定，完全反应消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。已知：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）

①滴定终点的现象为________。

②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数________（写出计算过程）。