（1）F的三种核素表示符号为______，E的名称为______，D的最高价氧化物的水化物的电子式：______。

（2）在B、C、D、E、F原子形成的单核离子中离子半径最小的是____，离子半径最大的是____。（填离子符号）

（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为_____（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,反应中断裂化学键是_____，形成的化学键是________。（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）

（4）F2C和F2E中，沸点较高的是__________（填化学式），其主要原因是_________。

（5）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为________。

A. 酸性: B. 非金属性:

C. 碱性: D. 热稳定性:

A. 元素的第一电离能X＜Y

B. X位于第三周期IIA ，其单质可采用电解熔融其氯代物制备

C. 元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3

D. 气体分子(MN)2的电子式为

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界____。

（2）表中所列元素，不属于短周期元素有____，不属于主族元素的有___（填相应的元素符号）

（3）指出下列元素在周期表中的位置：

①b元素位于第___周期___族；

②g元素位于第___周期___族；

③i元素位于第___周期___族；

（4）①写出b与c的化合物（温室气体）电子式：___________；

②用电子式表示k与h化合物形成过程：__________。

A．正硼酸晶体属于分子晶体

B．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

C．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

D．含1mol H3BO3的晶体中有6mol氢键

4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H=-akJ/mol

4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H=-bkJ/mol

若a>b，则a和b的关系为（ ）

A. 红磷、白磷同样稳定 B. 白磷更稳定 C. 红磷更稳定 D. 无法确定

A．合金不具有金属光泽 B．金属和非金属之间不可能形成合金

C．生铁和钢都是铁的合金 D．钛合金比铁合金使用更广泛

A．不经常晒太阳 B．经常饮用牛奶、豆奶

C．经常饮用钙离子含量高的硬水 D．大量补充维生素C

A. Al与盐酸反应 B. 盐酸和NaOH溶液反应

C. 乙醇燃烧反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应

A. NaCl B. NaOH C. CH3COOH D. CO2