A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B. 进行分液时，分液漏斗中下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出

C. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏

D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)

A．蒸馏 B．蒸发

C．过滤 D．搅拌

A．新制的氢氧化铜 B．碘水 C．银氨溶液 D．碘化钾

A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B. 元素氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

C. 元素形成的单核阴离子还原性：X>Y

D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。

（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。

①H2Se的晶体类型为 ，含有的共价键类型为 。

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为 。

（4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

A是 (填元素符号)，B的价电子排布式为 。

【题目】向14.8g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol. L硫酸溶液200mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（ ）

A. 11.6g B. 10.8g C. 8.4g D.13.2g

已知：Na2SO3＋H2SO4（浓）Na2SO4＋SO2↑＋H2O，请回答下列问题：

（1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________________。

（2） 实验过程中，C中的现象是____________，说明SO2具有_________性。

（3） 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是_______________（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是_____________（填字母编号）。

a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸

b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气

c．BaCl2溶液中可能混有NaOH

d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气

（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并说明理由_________________

A. 自然界中不存在游离态的硫

B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生

C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性

D. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体