已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。请回答下列问题：

（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______，冷却的目的是____________。

（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。

（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：___________________________________。

【题目】对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是

A. S是氧化剂，KOH是还原剂 B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子 C. 还原剂与氧化剂的质量比是2:1 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2

(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式 。

②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n＋2)PnOx，x= (用n表示)。

(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

□H2PO2－+□Ag＋ + □ = □PO43－+ □Ag +□

(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下

①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是_______(填字母)。

a．温度不宜过高，防止硝酸分解 b．适当提高温度，加快化学反应速率

c．使白磷熔化，并溶于水 d．降低白磷的毒性

②硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为____________________________

(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，如何判断滴定终点： 。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1= mL，终点读数V2= mL。

(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3—3e—+5OH—=FeO42－+4H2O

C．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn（OH）2

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

A. 气体X为SO2和H2的混合物 B. 气体X中SO2与H2的体积相等 C. 反应中共转移2mol电子 D. 反应中共消耗Zn 65 g

请回答下列问题:

(1)元素③~⑦中,原子半径最大的是____(填元素符号)。

(2)元素①~⑩中,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____(填化学式,下同),呈两性的氢氧化物是____。

(3)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有__________。

①Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

②NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+H+

③CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

④NaF：F-+H2OHF+OH-

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)： ；

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；

(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7；

(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4；按c(NH4+)由大到小的顺序排列 (填序号)。