(1)该反应的化学方程式是__________________；

(2)0~2 min，C的平均反应速率为___________；

(3)2 min后，A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在此条件下，反应已达到了___________状态。

请回答下列问题：

（1）W位于周期表中第__________周期，第____族；

（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是_____；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_____(填化学式，下同)；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为______；

（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式______________________。

（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____________。

A．a点表示的溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol·L-1

B．用25 .00mL的酸式滴定管量取CH3COOH溶液

C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL

D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na+）>cCH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

查询资料，得有关物质的数据如下：

（1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为____、 ______ 、 __________;

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②_________；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________．

（3）操作IV的顺序依次为_____________、____________、过滤洗涤．

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________．

（5）常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10－14，则求得反应：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常数为：_______________（保留1位小数）;

A．水的密度；水的摩尔质量

B．水的质量；水的相对分子质量

C．水的体积；水中所含原子的数目

D．水的沸点；水分子的数目

A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

①(CH3CH2)2CHOH　　②(CH3)3CCH2OH

③CH3CH2C(CH3)2OH　④CH3(CH2)3CH2OH

A. ①② B. ②④

C. ①④ D. ③④

(1)写出A处NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式：____________________；

(2)为收集到干燥的氨气C应接(填仪器编号)____________；

(3)B中盛装的试剂是 ；

(4)检验氨气是否集满的方法是__________________________；

(5)在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集一氧化碳的是__________。

①A＋H2O―→B＋C　②C ＋ F―→D

③D＋NaOHF＋E＋H2O

(1)写出它们的化学式：

C________，D________，E________。

(2)写出各步反应的离子方程式：

①_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式：____________________________________________________________。

A．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓

C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-=H2O