A．a=b

B．混合溶液中，c（H+）= mol·L－1

C．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH－）+c（A－）

D．混合溶液的pH=7

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

试回答：

(1)写出化学式：C________，D________，F________，H________。

(2)A与水反应的化学方程式为___________________________________________________。

(3)写出F→E的化学方程式：___________________________________________________。

(4)若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为_________________________________。

(5)写出F的一种用途___________________________________________________________。

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与IO－的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为______ 。

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是________ __________。

（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是______ ____________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：__________________________________。

（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：____________ ______。

②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：________ ________。

A．质子数为6，中子数为7的原子的元素符号可表示为C

B．H2、SO2、CO三种气体都可用浓硫酸干燥

C．共价化合物溶于水，共价键被破坏，单质溶于水，共价键不被破坏

D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐

A. 汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素

B. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝

C. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同

D. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁

A．1mol H2O2晶体中含有2molH+，但不自由移动

B．1mol羟基中含有的电子数为7NA

C．14g己烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成的CO2分子数为NA

D．标况下，22.4L溴乙烷中含有的共价键数为7NA

(1)某日空气中各种污染物的污染指数分别为：二氧化硫66，二氧化氮50，可吸入颗粒120。该地区的当日首要污染物是 。

(2)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。写出CO与NO反应的化学方程式： 。

(3)pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。

(4)1998年我国长江流域发生百年一遇的洪水，洪水泛滥期间为解决灾民的饮用水问题，防疫人员向灾民发放明矾来净化河水。明矾的净水原理是 (用有关反应的离子方程式表示)。

【题目】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：CuSO4·5H2O（s） = Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5 H2O（l） 热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s） =Cu2+（aq）+SO42-（aq） 热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）

A．△H1＜△H3 B．△H2＞△H3

C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：

（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是__________________。

（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_____。

（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。

① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。

（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_____________________。

（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_____。