【题目】下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应
B.分解反应
C.复分解反应
D.置换反应

A.H＋、NO3－、Ca2＋、Cl－

B．Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋

C．Fe2＋、NO3－、OH－、Ba2＋

D．MnO4－、SO42－、NO3－、CO32－

（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为 ；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ；

（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

①酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ， ， ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。

②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式 ；

③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。

④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 ，

如果pH过大，可能引起的后果是 。

（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为________________

（2）Na的原子结构示意图为____________________，Na的熔点比K的熔点__________（填“高”或“低”）

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______________________________。

②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________________________（写化学式）。制备MgCl2 的化学方程式为

__________________________________________________________________。

③月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼100g 3He，同时可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵____________kg。

【题目】可逆反应3A（g）3B（?）+C（?） △H>0达到化学平衡后，

（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；

（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。

（1）C装置中试剂为______。

（2）E中的现象为______。

（3）写出在A、G中发生反应的离子方程式：A： ___________。G： ________________。

（4）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①考试用“单线桥”标出电子转移的方向和数目: __________。

②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________，如果将20mL、12mol/L的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到氯气在标准状况下的体积为_______。

A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L

A. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

B. 氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

A. 键能：HBr＞HCl B. 键长：HBr＞HCl

C. 沸点：HBr＞HCl D. 共用电子对偏向：HCl＞HBr

A. 1，5－二甲苯 B. 间二甲苯 C. 邻二甲苯 D. 1，4－二甲苯

A. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

B. 水玻璃在空气中变质：Na2SiO3+CO2+H2O＝2Na++CO32-+H2SiO3↓

C. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O