A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl

D．H2＋CuO=Cu＋H2O

A．3∶1

B．1∶3

C．1∶2

D．2∶1

A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 分子间作用力

【题目】下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A.石墨、水银均能导电，所以它们是电解质
B.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
C.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
D.导电能力强的是强电解质溶液，导电能力弱的是弱电解质溶液

【题目】下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）
A.Cu2+→Cu
B.HCl→H2
C.Fe2O3→Fe
D.FeCl2→FeCl3

（1）称取样品ag(精确到0.1g),称量时通常使用的主要仪器的名称是_______。

（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。溶解、过滤用到的玻璃仪器有_______。（3）向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。

（4）向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣，生成沉淀的离子方程式是___________。

（5）将步骤(4)的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称重，其质量为bg。有关反应的化学方程式是_______________，原样品中铝的质量分数是_______。(用含a、b的代数式表示）

（6）若步骤(5)的滤渣灼烧不充分，则实验结果______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

A．过氧化钠 B．氧化钠

C．钠 D．钾

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。 然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

A. SO2通入品红溶液中使之褪色。

B. SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。

C. SO2通入溴水中使之褪色。

D. SO2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀。

【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+ ． 若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（ ）
A.还原性
B.氧化性
C.碱性
D.酸性