A．SO2+2H2S═S+2H2O

B．2NaNO32NaNO2+O2↑

C．NH4NO3N2O↑+2H2O

D．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O

下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

A. 氯化钙溶液 B. 石灰水

C. 饱和亚硫酸钠溶液 D. 水玻璃

A. NaHSO4 B. CH3COOK C. KAl(SO4)2 D. NaI

A. 既作氧化剂又作还原剂

B. 既不作氧化剂又不作还原剂

C. 作还原剂

D. 作氧化剂

A．该反应是分解反应

B．该反应的熵增效应大于焓变效应

C．该反应是熵减反应

D．该反应是放热反应

A. W、X、Y三种元素的原子半径依次减少

B. W元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X的强

C. 可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂

D. Z元素与水反应得到HZO，HZO只有氧化性

A. 常温常压下，16 gSO2所含的分子数为0.25NA

B. 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的分子数是1NA

C. 0.1 molCl2完全反应，转移电子数目一定为0.2NA

D. 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝―393．5kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝―285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：

C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4＝ 。

（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m________n(填>、<、= )

（3）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_________________

（4） 常温下，某一元酸HA的Ka=2×10-5，则0.05 mol/L该酸溶液的PH值=_________。

【题目】在某密闭恒容容器中发生反应：X(g) Y(g)+nZ(g) ΔH=+QkJ/mol（Q>0）。反应体系2min时达到 平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。（第10min到16min的X浓度变化曲线未标出），下列说法不正确的是

A. 反应方程式中n=1

B. 12min-14min内，用Y表示的评价速率为0.005mol/(L·min)

C. 在6min-10min内，反应吸收的热量为0.015Q kJ

D. 第12min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z