A. 磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆

B. 氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C. 钢罐可用于储运浓硫酸

D. SO2可用于漂白纸浆

A．钠浮在水面

B．水溶液变红色

C．有气体产生

D．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动

A. C和CO B. 红磷和白磷

C. 3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D. 1gH2和2gH2

A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3

某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是( )

A．该过程中CeO2为H2O、CO2转变为H2、CO的催化剂

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．1molCeO2参加反应，共生成2x mol的气体

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O

（1）仪器A的名称为______。

（2）“分离NaOH的乙醇溶液”不能用此装置的原因为_______。

（3）下列说法正确的是___________。

A.冷凝管中水流方向为a进b出

B.如果忘加沸石，可快速将沸石加入将近沸腾的液体中

C.蒸馏时可以用球型冷凝管代替直型冷凝管

D.温度计水银球位置过低，会导致收集到的产品中混有低沸点杂质

【题目】（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝________。

（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积常数KW＝____________，该温度____________25 ℃。（填“>”、“=”或“<”）

（3） 在（2）所述温度下，将pH＝12的NaOH溶液Va L与pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH＝10，则Va∶Vb＝___________。

（4） 常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在答题卷的图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。

【题目】对于反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH<0，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）

A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

B．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

A．c（H＋） B．Ka（HF） C． D．

A．在河流入海口处易形成三角州

B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

C．尿毒症患者做“血液透析”

D．用石膏或盐卤点制豆腐