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科目: 来源: 题型:阅读理解

(2012?长沙模拟)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验.
【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示.
实验步骤:
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将Cu丝上提离开液面.
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
.装置C中发生反应的离子方程式为
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O

(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是
试管A中气体压强减小,空气从D导管进入试管A中
试管A中气体压强减小,空气从D导管进入试管A中

(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是
从D管口向A中通入空气(鼓气)
从D管口向A中通入空气(鼓气)

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜.
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜.
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫.为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行如图的实验:

(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是
取最后一次洗涤后所得液体,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,则说明沉淀洗涤干净;若有白色沉淀生成,则说明未洗干净
取最后一次洗涤后所得液体,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,则说明沉淀洗涤干净;若有白色沉淀生成,则说明未洗干净

(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2

(6)下列对于固体甲的成分的判断中,不正确的是(填字母选项)
BCD
BCD

A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在
B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种
C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S
D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol?L-1盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残
留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色.
请回答下列各题:
(1)写出①中发生铝热反应的化学方程式
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3

(2)写出③中所发生的各反应的离子方程式是
Fe+2H+=Fe2++H2↑;Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2H+=Fe2++H2↑;Fe+2Fe3+=3Fe2+

(3)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为
0.67
0.67
mol?L-1,c(Fe2+)为
2.33
2.33
mol?L-1

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(1)写出下列反应的离子方程:
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳:
CO2+2OH-═CO32-+H2O
CO2+2OH-═CO32-+H2O

②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性:
Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O

(2)软锰矿(MnO2)和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
3MnO2+6KOH+KClO3
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O,
3MnO2+6KOH+KClO3
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O,

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下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断.请你帮助他完成部分实验并补全实验记录.
【观察】氯气的颜色、状态:
黄绿色
黄绿色
气体
气体
状态;闻氯气的气味:
有刺激性
有刺激性
气味.
【预测】氯气是一种非金属单质,它可能具有性质有
能与钠、铁、铜等金属发生化合反应,与氢气发生化合反应
能与钠、铁、铜等金属发生化合反应,与氢气发生化合反应

从元素化合价的角度分析,它可能具有性质有
与具有还原性的物质发生氧化还原反应
与具有还原性的物质发生氧化还原反应

【实验探究】
实验内容 实验操作 实验现象 推断生成物
氯气与铁反应
氯气与氢气反应
氯气与碘化钾溶液反应
【实验结论】(1)通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质,可推知氯气的化学性
比较活泼
比较活泼
,能与
铁、铜、钠等金属,氢气、红磷、硫等非金属、KI、FeCl2、Na2SO3等具有还原性的化合物
铁、铜、钠等金属,氢气、红磷、硫等非金属、KI、FeCl2、Na2SO3等具有还原性的化合物
反应.
(2)在上述过程中,该同学都用到了哪些研究物质性质的方法?
观察法、实验法、分类法、比较法
观察法、实验法、分类法、比较法

(3)说明闻气体气味的方法.
用手在集气瓶口轻轻扇动,使少量的气体飘入鼻孔
用手在集气瓶口轻轻扇动,使少量的气体飘入鼻孔

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某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体.现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是(  )

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下列现象或事实可用同一原理解释的是(  )

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欲配制100mL 1.0mol?L-1Na2SO4溶液,正确的方法是(  )
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水 中,再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol?L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL.

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下列叙述正确的是(  )

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )

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(2013?江西模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol/L.如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol),丙瓶不变.片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系(溶液体积变化忽略不计)(  )

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同步练习册答案