（1）反应Ⅰ的化学方程式是_______________________。

反应Ⅲ的化学方程式是____________________。

（2）SO2的排放是形成酸雨的原因之一，我们把pH小于_____的雨称为酸雨。

（3）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层，分别是含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是____________（选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②分离两层液体用到的玻璃仪器主要有_____________________。

③辨别两层溶液的方法是____________。

④经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是__________________________。

（4）反应Ⅱ：2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)，已知生成9 g水蒸气吸收137.5 KJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。

A．液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中

B．新制氯水保存在棕色广口瓶中

C．金属锂保存在石蜡油中

D．硅酸钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中

A. 标线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量

【题目】在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
A.增大反应物的用量
B.升高温度
C.增大压强
D.增大体积

【题目】下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
A.乙醇、甲苯、硝基苯
B.四氯化碳、己烷、己烯
C.苯、甲苯、环己烷
D.苯、乙醇、乙酸

（1） 据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正__________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。

（2） 对于反应③，在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是

A．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶3∶1∶1

B．容器内压强保持不变

C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

D．容器内的密度保持不变

Ⅱ．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）ΔH<0

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）＝ ，CO的平衡转化率为____________。（结果均保留两位有效数字）

（2）写出该反应的平衡常数K的表达式________________。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中。

①以上三组实验的实验目的是_______________________。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图。

①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

②第二段：2NaOCN+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑

完成下列填空：

（1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外价电子数是______个；

O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。

（2）NaCN晶体中含有的化学键类型为_____________________________。

（3）第二段过程中，产物属于双原子分子的结构式是___________，该物质一般要比其他共价化合物如：NH3、H2S等都要稳定，其原因为：___________________；写出该物质的一种用途：____________________。

N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：

A．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键

B．Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量

C． N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1

D．1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高

A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小

B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物

C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

【题目】0.6mol锌粉跟过量盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（ ）
A.铜粉
B.醋酸锌溶液
C.氯化铜固体
D.二氧化锰