【题目】为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH

A．①② B．③ C．③④ D．④

（1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在实验中这种操作的名称是____________。

（2）铁红的重要用途：__________________，固体B中含有两种产物，一种是单质C、另一种是原子个数比为1：l 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：________。

（3）反应V的离子方程式：___________________。

（4）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如图所示的装置进行电解精炼，则乙中溶液的溶质是_________，e电极上的电极反应式为_____。

若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同，计算时用％表示保留一位小数）____________（已知相对原子质量：Fe 56 Cu 64 ）。

（1）利用装置Ⅰ、Ⅱ可制取收集的气体有___________

其中一种含氢化合物气体的制备方法是A中加______，B中加_____________，制备该气体的另一种方法是________________________________。（用化学方程式表示）

（2）利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质。如设计实验证明氧化性：

KMnO4＞Cl2＞Br2，则在C中加______________，观察到C中现象是___________________________。反应结束后若还要继续收集氯气，应采用的措施是______________，同时在装置Ⅱ中加入___________。

（3）请利用上述装置自行设计实验，A中加_______________，B中加_______________，C中加______（后续检验试剂可省略）

A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2

A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L

A．冰和水之间的相互转化是化学变化

B．溶于水能导电的化合物一定是电解质

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

A．氯气 B．氨气 C．碘化钾 D．碳酸氢钠

A. 脱氧核糖、核酸和磷酸

B. 脱氧核糖、碱基和磷酸

C. 核糖、碱基和磷酸

D. 核糖、嘌呤、嘧啶和磷酸

A．CuCl2溶液

B．Fe（OH）3沉淀

C．油水混合物

D．稀豆浆

A. 22.4L

B. 44.8L

C. 11.2L

D. 4.48L