A．拆开2molH2 （g）和1 molO2 （g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量

B．由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量

C．2 molH2 （g）和1 molO2 （g）反应生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量

D．2 molH2 （g）和1 molO2 （g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量

（1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为____________________。

（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。

（6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A.只有① B.①和② C．①和④ D．①②③④

【题目】温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)C(s)+xD(g)；△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应在前10min的平均反应速率v(B)=0.15mol/( L ·min)

B．该反应的平衡常数表达式K=

C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D．反应至15min时，改变的条件是降低温度

【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯()的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物，这些物质可以是

A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2

【题目】【2017届江西师大附中高三12月月考】通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为

A．+412kJ/mol B．-412kJ/mol C．+236kJ/mol D．-236kJ/mol

【题目】下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣
B.Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣
C.K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣
D.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣

A．1∶1

B．1∶2

C．1∶4

D．2∶1

①纯铁较生铁不易生锈 ②冶炼铝和钠都可以用电解法

③KSCN溶液可以检验Fe3+离子 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥铜与硫反应，生成黑色的CuS

A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

A. 3p2表示3p能级有两个轨道

B. 能层序数越大的能级能量不一定越高

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多