A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可以证明胶体粒子带电

C．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别

D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为________________。

（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。

A．c(H＋)

B．

C．c(H＋)·c(OH－)

D.

E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________。

（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋) __________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c(H＋)，理由是______________________________。

（4）已知100℃时，水的离子积为1×10－12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性。将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=__________。

已知：① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲﹤乙 。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：

（1）Z的化学式： 。

（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有 性。利用这种性质可以进行 项（填字母）实验操作。

a．钝化铁片 b．检验Ba2＋离子 c．干燥氨气 d．干燥氯气

（3）在 X 和 Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是： 。

（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的离子方程式： 。

（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。

(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________，____________。

(2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积（填堆积模型名称）。

(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是_________，阴离子的中心原子的杂化方式为_________。

(4)氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_____________nm。

【题目】已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C．T0时，该反应的平衡常数为33.3

D．该反应正反应的反应热ΔH<0

Ⅰ、提出假设：

（1）甲同学：可能只是MgCO3；

乙同学：可能只是 ；

丙同学：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是 。

Ⅱ、定性实验探究：

（3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则 同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

（4）实验中合理的连接顺序为：e→ → → → → → g→h（各装置只使用一次）。

（5）实验一段时间后，当B装置中 （填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是 ，装置C中碱石灰的作用是 。

（6）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x ：y的值 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x ：y= 。（用含m、n的代数式表示）

请回答下列问题。

（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。

（2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将__________（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是______________________________________________。

（3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到_______________，原因是_________________。

（4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快。这是什么原因？

甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用。

乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快。

你同意_______的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量_____，观察现象。

2 SO2(g)+ O2(g)2SO3△H<0。得到如表中的两组数据：

下列说法不正确的是

A．x= 1.6，y=0.2 ，t<6

B．T1、T2的关系：T1 ＞ T2

C．K1、K2的关系：K2＞K1

D．实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

【题目】 A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去）。A与水的反应在常温下进行。下列推断不正确的是（ ）

A. 若A为淡黄色固体，则D可能为CO

B. 若M为可溶性铝盐，则D可能为白色沉淀，且M(D)=M（A）

C. 若D为小苏打，C转化为D的反应是CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，则A可能为氯气

D. 若C为CO2，则A一定为化合物

A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ①③④