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【题目】已知五种元素原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:
(1) 写出C元素的名称是___________________
(2) 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_____________________________;
(3)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物_______________;A、B、E形成的化合物
____________;D、E形成的化合物_____________。
(4) A、B两元素组成的化合物A2B2属于___________(离子或共价)化合物,存在的化学键 ____________________________________。
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【题目】可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) △H= -QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同的条件下,向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2,下列叙述不正确的是
A.甲中A的转化率为75%
B.反应达到平衡前,甲中始终有V正大于V逆,乙中始终有V正小于V逆
C.在该条件下,反应2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常数为27×1.54
D.乙中的热化学方程式为2C(g))A(g)+3B(g) △H=+Q2kJ/mol
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【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中,H2O2分解的机理为:
① H2O2+ I H2O+IO(慢)②H2O2+ IO H2O+O2+ I(快)
下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应速率与I浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂
C. 该化学反应速率由反应②决定 D.
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【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验.请你完成下列填空:
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
Ⅱ.取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | NaOH溶液的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 20.00 | |
2 | 0.10 | 22.46 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.54 | 20.00 |
(1)第1次实验滴定前液面在0刻度,滴定后如图所示,则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为_________mL。滴定达到终点的现象是_____________________。
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为___________。
(3)在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏高的有___________
A.滴定终点时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH标准溶液,定容时仰视
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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【题目】X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为和,Y+和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A.原子的最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:> Y+> D.原子序数:X>Y>Z
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【题目】电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求:①阳极质量减小,②阴极质量增加,③电解过程中Cu2+浓度不变。则可选用的电极是( )
A.石墨作阳极,铁作阴极
B.粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极,纯铜作阴极
C.纯铜作阳极,铁作阴极
D.铁作阳极,纯铜作阴极
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【题目】已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ,且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ,则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )
A.920 kJ B.436 kJ C.557 kJ D.188 kJ
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【题目】工业上用硫铁矿石(主要成分FeS2)在沸腾炉中焙烧,经过一系列反应,得到硫酸,焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下图所示(部分条件、反应物和产物已略去):
请回答下列问题:
(1)在上面转化过程中,硫元素被氧化的反应是________(填反应编号)。
(2)写出反应②中炼铁的化学方程式_____________。若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁,理论上可得到含铁96%的生铁质量为_____________ t.
(3)写出反应①的化学方程式 ,若有12.0g FeS2参加反应,则发生转移的电子数为 。
(4)烟气中SO2的排放会造成酸雨,工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害。
①常温下,将SO2通入一定体积的1.0mol·L-1Na2SO3溶液中,溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2mol·L-1,则溶液中c(HSO3-)是 mol·L-1。用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因 。
②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应。取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合,欲使混合时能生成沉淀,所用BaCl2溶液的浓度不得低于 mol·L-1。[已知25℃时,Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]
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【题目】【2017届浙江省名校协作体高三下学期】
恒温恒容装置中发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1(a>0),开始时充入一定量的A和B,B的反应速率随时间变化如下图所示。下列说法正确是
A. 反应放出的热量一定小于a kJ
B. 5s后,反应停止,各物质浓度保持不变
C. 5s末,ν(A)︰ν(B)=1︰2
D. 阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量
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