工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为（ ）

A．＋236 kJ·mol－1 B．－236 kJ·mol－1 C．＋412 kJ·mol－1 D．－412 kJ·mol－1

A. 镁作Y电极

B. 电池工作时，Na+向负极移动

C. 废液的pH大于NaClO溶液的pH

D. X电极上发生的反应为ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+

请回答下列问题：

（1）三种溶液中由水电离出的 H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。

（2）已知 T ℃， KW＝1×10－13，则 T ℃_________25 ℃(填“＞”、 “＜”或“＝”)。在 T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与 pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则 a∶b＝____________。

（3） 25 ℃时，有 pH＝x 的盐酸和 pH＝y 的氢氧化钠溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 该盐酸与 b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若 x＋y＝14，则 a/b＝____________(填数据)；

②若 x＋y＝13，则 a/b＝____________(填数据)；

③若 x＋y＞14，则 a/b＝____________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH 满足关系____________(用 x、 y 表示)。

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1

B. 图2所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＞0，且a=1

C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆

D. 200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

A. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

B. 参加反应的金属的总质量 3.6g＜m＜9.6 g

C. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL

D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L

（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（____）

A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜

（2）铁圈是___________极，发生的电极反应：__________________

银圈是__________极，发生的电极反应：__________________。

A. FeSO4 溶液 B. CuSO4 溶液 C. 氨水 D. NaCl溶液

A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 酒精

A. Al3+、Na+、HCO3-、OH- B. Na+、Fe2+、H+、NO3-

C. K+、Fe3+、SCN-、SO32- D. Na+、Ag+、H+、NO3-