A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO

A．c1<c2<c3 B．c1=c2>c3 C．c1>c2>c3 D．无法判断

A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、绿矾

C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快

下列有关反应的说法正确的是( )

A．反应的速率与I－的浓度有关

B． IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1

D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

试完成下列问题：

（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________；不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是____________________。

（2）经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热 ΔH＝___________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3 计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g· ℃)－1 计算]。

（3）若将 NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则 ΔH1 与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH( 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ”) ， 理由是_____________________。

Ⅱ.某学生用 0.1 mol·L－1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；

（2）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________；

（3）判断到达滴定终点的实验现象是____________________；

（4）若称取一定量的 KOH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_______________________。

A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7

【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )

A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1

①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食盐水

④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和饱和纯碱溶液

A. ③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③⑤⑥

A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL

（1）含碳量最高的烃是（填对应字母）____________________

（2）能够发生加成反应的烃有（填对应字母）__________________

（3）写出F与液溴反应的化学方程式__________________