【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是

①NH4Cl固体，②加热，③硫酸，④水，⑤NaOH固体，⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤ B．⑤ C．③⑥ D．③⑤

①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸

③改用2g粉末状大理石 ④适当升高温度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

回答下列问题：

（1）滤渣1为____________（填化学式），CO(NH2)2的电子式为______。

（2）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为______（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要______（填名称）。

（3）在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，反应的化学方程式为__________。

（4）室温时，加入CO(NH2)2，产生沉淀。当 Mg2+沉淀完全时，溶液中的c(OH-)=_______（离子浓度小于1.0×10-5molL-1时，即可认为该离子沉淀完全；室温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）

（5）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制务纳米MgO。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为__________。

已知：①烃A是最简单的烯烃

②醛与醛能在一定条件下反应，原理如下：

回答下列问题：

（1）烃A的结构简式为____________。

（2）反应③的试剂和反应条件为___________；反应⑩的试剂和反应条件为______________；反应⑧的反应试剂______________（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，其原因是___________________。

（3）反应⑦的反应类型为______。

（4）H与银氨溶液反应的化学方程式为______________________。

（5）符合下列条件的I的同分异构体共有______种。

①除苯环外不含有其他环状结构；②能发生水解反应和银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1:1:2:2:2的是______（写结构简式）

A. 柴油与汽油 B. 汽油与水 C. 溴与水 D. 水与乙醇

A. 实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫

B. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C. 用洁净的铂丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到紫色火焰

D. 用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO3

A．凡要加热才能发生的反应都是非自发进行的

B．凡是放热反应都自发的

C．自发反应都是熵增大的反应

D．吸热反应可能属于自发反应

A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应

B．吸热反应只有加热才能发生

C．有能量变化的一定是化学反应

D．有化学键断裂不一定发生化学反应

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是________（填元素编号），其最高价氧化物的水化物的电子式为___________；与H2最容易化合的非金属单质是________（写物质名称）。

（2）写出元素③形成的一种具有强氧化性的氢化物的结构式______________。

（3）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式______________；⑤的最高价氧化物的电子式为__________。

（4）短周期另一元素Q的原子半径为1.02×10－10m，则该元素在周期表中位于________________。

（5）写出④的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________。

A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1

B．P 点时恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂