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【题目】某工厂废水中含游离态氮,通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.0ml于锥形瓶,加入10.0mLKI溶液(足量),滴入指示剂2-3滴。
②取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后注入0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液,调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是______________。
(2) 步骤②应使用___________式滴定管。
(3)试描述滴定终点的现象:___________________________。
(4)若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,则废水中C12的物质的量浓度为______________。
(5)请指出实验中的一处明显错误:_________________________。
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【题目】右图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是( )
A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
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【题目】⑴合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径。
① 人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动。下列做法不能达到目的的是 。
a.补碘——食用加碘盐
b.补铁——使用铁强化酱油
c.补钙——服用葡萄糖
② 人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入,某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是 。
a.纤维素 b.蛋白质 c.油脂
③ 人类历史上最重要的抗生素是 。
a. 青霉素 b.维生素 c.胡萝卜素
⑵ 构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识。
① 如图Ⅰ,向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气,用白炽灯泡照射一段时间后,其中a瓶中温度计读数稍低,则盛放CO2的锥形瓶为 (填“a”或“b”)。
图Ⅰ 图Ⅱ
② 为防止白色污染,废旧的塑料需投入到贴有图II标志的垃圾桶内,该标志表示的是 。
③ 废水中铊(Tl)具有高毒性,治理时常加入NaClO溶液,将Tl+转变为Tl3+,NaClO作
(填“氧化剂”或“还原剂”),同时加入适量氨水,将Tl3+转变为难溶物Tl(OH)3,写出生成Tl(OH)3的离子方程式 。
⑶ 材料是人类社会发展的物质基础,材料科学的发展离不开化学。
① 黏土是陶瓷的生产原料,其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土,其主要组成可表示为Al2Si2Ox(OH)4,则x= 。
② 2016年奥运会在巴西举行,场馆的建设需大量的建筑材料。其中生产水泥、玻璃共同的原料是 (填名称),场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯(HDPE)为原料制得,聚乙烯属于 塑料(填“热固性”或“热塑性”)。
③ 沪通铁路建设正在积极推进,其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一。铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为 。
④ 工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2,并于2000℃下拉成光纤细丝。该反应的化学方程式为 。
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【题目】活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用,下图是以含锌铜烟尘(火法炼铜的副产品,主要成分是ZnO、CuO和FeO)制备活性氧化锌的工艺流程:
已知:含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO,还含有少量的CuO和Fe2O3。
(1) 溶解池中待固体全部溶解后,加入锌粉的作用有:
① 将Fe3+还原为Fe2+;
② ____________;
③ 调节溶液的pH。
(2) 检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的实验方法是________________。
(3) 反应池中的温度控制在90~95 ℃,沉淀B为氢氧化物,反应池中所发生反应的离子方程式为________________。
(4) 沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a、b、c均为整数)。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成,进行如下实验:称取3.59 g沉淀进行焙烧,将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,它们分别增重0.72 g和0.44 g。通过计算确定该沉淀的组成。(写出计算过程)
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【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)己经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性很强,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有( )
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应
A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥
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【题目】如下图所示,A处通入干燥Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象,打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的是
A.浓H2SO4 B.浓盐酸 C.NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。F是最简单的烃,B是最常见的无色液体,A是一种淡黄色固体,G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体,C由两种短周期元素组成,其摩尔质量为144g·mol1。
请问答下列问题:
⑴F的电子式为 。
⑵C的化学式为 。
⑶写出A与B反应的化学方程式: 。
⑷写出D溶液与G反应的离子方程式: 。
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【题目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是
A.K+一定存在 B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
C.Cl-一定不存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
B. 将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H+ + NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
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【题目】可以作为判断化学平衡发生移动的标志是( )
A. 反应混合物各组分的浓度发生改变 B. 正、逆反应速率发生改变
C. 反应物的转化率发生改变 D. 反应混合物的浓度发生改变
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